氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，
题型：不详难度：来源：
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | ||||||||
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 5.4 | 8.1 | |||||||
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 6.9 | 9.6 | |||||||
| （1）由工艺流程转化关系可知，实现由溶液A至溶液B转化，目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂①应为氧化剂，且不能引入新的杂质． A．Cu不能与Fe2+反应，故A错误； B．Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且不引入新杂质，故B正确； C．NH3•H2O可以沉淀Cu2+、Fe2+、Fe3+，引入铵根离子，故C错误； D．NaOH可以沉淀Cu2+、Fe2+、Fe3+，引入钠离子，故D错误． 故选：B． （2）由工艺流程转化关系可知，试剂②应为调节溶液pH值，使Fe3+转化为Fe（OH）3，除去Fe3+，不能沉淀Cu2+，由金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH可知，Fe3+从pH=2.7开始沉淀，在pH=3.7沉淀完全，Cu2+从pH=5.4开始沉淀，所以应该可知pH范围为3.7～5.4． 由溶液获得CuCl2•xH2O晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等． 氯化铜易溶于水，使用无水乙醇代替水进行洗涤，防止CuCl2•xH2O晶体溶解损失． 故答案为：3.7～5.4；蒸发浓缩、冷却结晶；防止CuCl2•xH2O晶体溶解损失． （3）①CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解CuCl2+2H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，有HCl气体放出，CuCl2质量偏小，测得x值偏大． 故答案为：CuCl2•xH2O晶体加热时会发生水解． ②b g为CuO质量为
故答案为：
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| 我国硫酸工业年SO2排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理． （1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如图1：  ①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止______；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：______． ②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为______． （2）有学者提出利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用． ①图2实验Ⅰ可采用图3装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液可以选用______． ②图2实验Ⅰ还可采用下列方案测定SO2的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为______． 已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平） ③假设实验Ⅱ在标准状况下进行，且已知混合气体流量．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，该实验中还需测定的数据有______、______． | ||||||||||
| 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） |
