白磷(P4)是磷的单质之一,易氧化,与卤素单质反应生成卤化磷.卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷,五卤化磷分子结构如图所示.该结构中氯原子有两种不同位置.(1)6.

白磷(P4)是磷的单质之一,易氧化,与卤素单质反应生成卤化磷.卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷,五卤化磷分子结构如图所示.该结构中氯原子有两种不同位置.(1)6.

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白磷(P4)是磷的单质之一,易氧化,与卤素单质反应生成卤化磷.卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷,五卤化磷分子结构如图所示.该结构中氯原子有两种不同位置.
(1)6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L.
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液,该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L.
(2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2g H2O.该难溶盐的化学式可表示为______.
(3)白磷和氯、溴反应,生成混合卤化磷PCl5-xBrx(1≤x≤4,且x为整数).
如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构),该混合卤化磷的相对分子质量为______.魔方格
答案
(1)n(P4)=
6.20g
124g/mol
=0.05 mol
则:P4+5O2 
 点燃 
.
 
 2P2O5
     1mol  5mol        2mol
  0.05 mol   x         y
所以x=0.05mol×5=0.25 mol
y=0.05mol×2=0.1 mol
故V(O2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L
根据磷原子守恒可判断0.1molP2O5与水反应生成0.2mol H3PO4
则c(H3PO4)=
0.2mol
0.05L
=4.00 mol/L,
故答案为:5.6,4.00 mol/L;
(2)n(H2O)=
16.2g
18g/mol
=0.9 mol
由原子守恒可得生成难溶盐中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O,即难溶盐中N(Ca):N(P):N(H):N(O)=5:3:1:13,其化学式为Ca5(PO43(OH),
故答案为:Ca5(PO43(OH);
(3)混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl3Br2和PCl2Br3,其相对分子质量为297.5和342.
故答案为:297.5或342.
举一反三
臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为______ g/mol(保留一位小数).
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为______ L.
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a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(  )
A.7:1B.1:7C.7:8D.8:7
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将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于足量的稀HNO3溶液,充分反应后得到标准状况下1.12L的NO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为(  )
A.(m+25.5)gB.(m+1.7)gC.(m+3.4)gD.(m+2.55)g
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用氯水对饮用水进行消毒已有百年的历史,这种消毒方法会使饮用水中有机物发生氯代,生成对人体有害的含氯有机物.世界环保联盟将全面禁止使用氯气对饮用水的消毒,建议使用广谱高效消毒剂二氧化氯.目前欧洲许多国家用氧化浓盐酸来制取ClO2:2NaClO3+4HCl(浓)=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O.已知ClO2在杀菌消费后全部转化为Cl-,若将该方法生成的气体全部通入到600mL 0.500mol•L-1的KI溶液中,KI恰好全部氧化为I2,试求参加反应原NaClO3的质量.
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重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用作氧化剂、鞣革剂等.以铬矿石(主要成分为Cr2O3,还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如图1:

魔方格

(1)Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为______.
(2)生产过程中,调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为______、______(填写化学式).
(3)图2是Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲线:
上述提纯过程中,去除杂质Na2SO4的实验方法:将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩,然后______,可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液.
(4)某化工厂改进工艺,采用原理如图3所示的装置(电极为石墨),通过电解提高阳极区溶液的酸性,实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7.写出阳极的电极方程式______.
(5)根据国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放.处理废水的常用方法为:向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀,再加入某种试剂处理多余的Ba2+.[已知:Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]
①从物质分类的角度看,除去多余的Ba2+离子,所加的试剂类型为______.
②加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应不小于______.
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