将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸,而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1="50" mL时,开始有沉淀析出,
题型:不详难度:来源:
将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸,而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1="50" mL时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加;当NaOH的体积V2="650" mL 时,沉淀量达最大值,继续滴加NaOH时,沉淀量逐渐减小;当V3≥750 mL时,沉淀量不再改变。 (1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么? 答:__________________________________________。 (2)画出沉淀量(m)随NaOH溶液体积滴入量的变化关系,并计算所用硫酸的浓度。
图4-5 (3)试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量。 |
答案
(1)中和多余的H2SO4 (2)c(H2SO4)="3.25" mol·L-1 (3)氧化铝(Al2O3)0.05 mol、氧化铁(Fe2O3)0.05 mol。 |
解析
加入NaOH的体积与产生沉淀的量关系如图4-6所示:氧化物溶于硫酸后转化为相应的金属阳离子,最初加入50 mL NaOH溶液中和过量的H2SO4,当加入650 mL NaOH溶液时,沉淀达最大量,即所有的阳离子全部转化为沉淀,再继续加入NaOH溶液时,Al(OH)3沉淀会继续与NaOH作用转化为NaAlO2和H2O,且由题意可知Al(OH)3转化为时消耗0.1 mol NaOH,则原溶液中含有0.1 mol Al3+,又因形成Al(OH)3沉淀时消耗NaOH 300 mL,再形成另一种沉淀物所消耗的NaOH也是300 mL,因两种氧化物的物质的量相等,则另一种氧化物也应为+3价金属的氧化物,即Fe2O3。
图4-6 |
举一反三
铝和铍的性质十分相似,关于铍的性质的推断正确的是( )A.铍能跟强酸、强碱溶液起反应 | B.氢氧化铍可溶于水 | C.氯化铍溶液显中性 | D.氧化铍的分子式为Be2O3 |
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下列各组物质相混合后,可生成a mol沉淀的是( )A.含a mol NaAlO2的溶液与含a mol AlCl3的溶液 | B.含有a mol NaAlO2的溶液通入a mol CO2 | C.含a mol AlCl3的溶液与含2a mol Ba(OH)2的溶液 | D.含a mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH的溶液 |
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50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g,则反应中得H2的质量为( ) |
把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份,第一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( ) |
向20 mL MgSO4和Al2(SO4)3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,当加到25 mL时,沉淀量最大。再继续向溶液中滴加NaOH溶液时,沉淀逐渐溶解,加到30 mL时,沉淀不再溶解,则原混合液中MgSO4和Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为 ( ) |
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