将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,放出1.12L气体(标准状况下),试回答下列问题:(1)反应放出的气体中,含有______和______(写化
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将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,放出1.12L气体(标准状况下),试回答下列问题: (1)反应放出的气体中,含有______和______(写化学式). (2)完全反应后,所得溶液中的溶质是______. (3)写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式:______. (4)整个反应过程中,被还原的HNO3总的物质的量是______mol. |
答案
(1)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,随销售反应浓度变稀,所以放出1.12L气体为一氧化氮和二氧化氮气体, 故答案为:NO;NO2; (2)铜和稀硝酸、浓硝酸反应,铜内硝酸氧化为硝酸铜,生成溶液中为硝酸铜溶液,故答案为:Cu(NO3)2 (3)铜和稀硝酸、浓硝酸反应生成溶液中溶质为硝酸铜溶液;铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的化学方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;或3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O, 故答案为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;或3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O; (4)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,放出1.12L气体(标准状况下),被还原硝酸生成一氧化氮和二氧化氮,氮元素物质的量相同,所以被还原的硝酸物质的量等于一氧化氮和二氧化氮混合气体物质的量==0.05mol,故答案为:0.05. |
举一反三
若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后,生成了7.2g固体物质,则下列推断合理的是( )A.钠在燃烧前未被氧化 | B.钠在燃烧前已有部分氧化 | C.生成物中只有过氧化钠 | D.生成物中只有氧化钠 |
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某科研小组通过以下方法测定赤铁矿样品中铁的质量分数:取20.0g样品,粉碎后加入足量的盐酸,充分反应过滤,向滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤,将所得沉淀灼伤,冷却后的固体16.0g则铁矿石样品中铁的质量分数为( ) |
一定量NO2与0.5mol O2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,发生反应的有关物质物理量的描述一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
| 二氧化氮 | 碳 | 二氧化碳 | 转移的电子 | A | | | 0.5mol | 后一反应等于2NA | B | | 小于6g | | 后一反应小于2NA | C | 92g | | | 前一反应为2mol | D | 44.8L | 6g | | | 6.4g铜与足量的浓硝酸反应(假设硝酸的还原产物只有一种),生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2,则亚硝酸钠的物质的量为( )A.0.2mol | B.0.3mol | C.0.1mol | D.0.5mol |
| 有3份等质量的小苏打:第1份直接与过量盐酸反应;第2份先加热,使其部分分解后,再与过量盐酸反应;第3份先加热,使其全部分解后,再与过量盐酸反应.假若盐酸的物质的量浓度相同,实际消耗的盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )A.V1>V2>V3 | B.V1>V3>V2 | C.V2>V3>V1 | D.V1=V2=V3 |
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