在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成8.96L CO2(标准状况).问:(1)原溶液中有_
题型:不详难度:来源:
在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成8.96L CO2(标准状况).问: (1)原溶液中有______mol Na2CO3,______mol NaHCO3. (2)盐酸的物质的量浓度. |
答案
(1)标准状况下CO2的物质的量为=0.4mol, 设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y, 由质量即碳原子守恒可知, ,解得x=0.1 mol,y=0.3 mol, 故答案为:0.1;0.3; (2)因恰好完全反应,最后生产NaCl, 钠离子的物质的量为0.1mol×2+0.3mol=0.5mol, 由NaCl~HCl可知,HCl的物质的量为0.5mol, 则盐酸浓度为=2.5 mol/L, 答:盐酸的物质的量浓度为2.5 mol/L. |
举一反三
等物质的量的下列烃在相同条件下燃烧最充分的是( ) |
城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气.煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气.试回答: (1)写出制取水煤气的主要化学方式______,该反应是______反应(填吸热、放热). (2)设液化石油气的主要成分为丁烷(C4H10),其充分燃烧后产物为C02和H2O,试比较完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比______ (结果保留1位小数). |
乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,且A、C都是有机物.则: (1)乙醇分子中官能团的名称是 ; (2)写出下列反应的化学方程式: 反应①: ; 反应②: ; 反应③: ; (3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同? ; (4)乙醇是一种重要的燃料,其优点是 (填字母). ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热能 A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ |
将mg铜粉与含有nmolH2SO4的浓硫酸混合加热,经充分加热后得到2.24LSO2气体(标准状况),则下列情况不可能出现的是( )A.m=6.4g | B.m>6.4g | C.n=0.2mol | D.n>0.2mol |
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二次世界大战时,科学家玻尔为避免诺贝尔奖章落入德军手中,将金质奖章溶解在“王水”中,其化学方程式:Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+x↑+2H2O,则x的化学式为( ) |
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