城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气.煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气.试回答:(1)写出制取水煤气的主
题型:不详难度:来源:
城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气.煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气.试回答: (1)写出制取水煤气的主要化学方式______,该反应是______反应(填吸热、放热). (2)设液化石油气的主要成分为丁烷(C4H10),其充分燃烧后产物为C02和H2O,试比较完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比______ (结果保留1位小数). |
答案
(1)根据信息:将煤(主要成分是碳)在高温条件下与水蒸气反应,制得水煤气(CO和H2的混合气体),可知化学反应式是:H2O+CCO+H2,该反应是吸热反应, 故答案为:H2O+CCO+H2;吸热; (2)2C4H10+13O2 8CO2+10H2O 116 416 m 2CO+O2 2CO2 56 32 m 则燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比为 :=6.3:1,故答案为:6.3:1. |
举一反三
乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,且A、C都是有机物.则: (1)乙醇分子中官能团的名称是 ; (2)写出下列反应的化学方程式: 反应①: ; 反应②: ; 反应③: ; (3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同? ; (4)乙醇是一种重要的燃料,其优点是 (填字母). ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量热能 A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ |
将mg铜粉与含有nmolH2SO4的浓硫酸混合加热,经充分加热后得到2.24LSO2气体(标准状况),则下列情况不可能出现的是( )A.m=6.4g | B.m>6.4g | C.n=0.2mol | D.n>0.2mol |
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二次世界大战时,科学家玻尔为避免诺贝尔奖章落入德军手中,将金质奖章溶解在“王水”中,其化学方程式:Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+x↑+2H2O,则x的化学式为( ) |
将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,则下列说法正确的是( )A.参加反应的CO2的体积为0.224a L | B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 | C.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3 | D.b可能等于a、小于a或大于a |
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有一不饱和的NaOH溶液,加入a molNa2O、b molNa2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液(同一温度下),则a、b、c的关系为( )A.a=b< | B.a=b> | C.a=b= | D.a>b>c |
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