将标准状况下4.48L的CO2通入200mL的NaOH溶液恰好充分反应后,溶液中生成盐的质量为19.0g.(1)反应后生成的盐是(写化学式)______.(2)
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将标准状况下4.48L的CO2通入200mL的NaOH溶液恰好充分反应后,溶液中生成盐的质量为19.0g. (1)反应后生成的盐是(写化学式)______. (2)200mLNaOH溶液的物质的量浓度为______. (3)向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质,充分反应后,减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na2CO3固体.则: ①若只能加入0.05mol某物质,则加入的化合物可以是______. ②若只能加入0.10mol某物质,则加入的化合物可以是______. |
答案
(1)二氧化碳与氢氧化钠反应,若只生成碳酸钠,根据方程式结合二氧化碳的体积计算碳酸钠质量,则: CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 22.4L 106g 4.48L m 所以m=21.2 g, 若只生成碳酸氢钠,根据二氧化碳的体积计算碳酸钠质量, CO2+NaOH═NaHCO3 22.4L 84g 4.48L n 所以n=16.8 g, 由于16.8 g<19.0g<21.2 g,故19.0 g盐应为Na2CO3与NaHCO3的混合物. 故答案为:Na2CO3、NaHCO3. (2)根据C原子守恒可知,19.0 g盐的物质的量等于二氧化碳的物质的量为=0.2mol,所以Na2CO3与NaHCO3的平均摩尔质量为=95g/mol,根据十字交叉法计算Na2CO3与NaHCO3的各自物质的量,
所以Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为11:11=1:1,所以Na2CO3为0.1 mol,NaHCO3为0.1 mol. 根据钠元素守恒可知NaOH物质的量为0.1mol×2+0.1mol=0.3mol 所以200mLNaOH溶液的物质的量浓度为=1.5mol/L. 故答案为:1.5mol/L. (3)19.0 g盐为Na2CO3为0.1 mol,NaHCO3为0.1 mol.要得到纯净的21.2g Na2CO3固体,即要将0.1 mol NaHCO3变为0.1 mol Na2CO3, “某种物质”需满足3个条件:a.显碱性或能生成碱,b.需加入Na元素,c.不能带来其它杂质. ①中根据Na原子守恒,0.05 mol物质中需有0.1 mol Na原子,故符合条件的只有Na2O或Na2O2, 故答案为:Na2O或Na2O2; ②中根据Na原子守恒0.1 mol物质中需有0.1 mol Na,故符合条件的可有Na、NaOH等, 故答案为:Na或NaOH. |
举一反三
(1)写出相应反应的化学方程式. ①胃舒平中含有氢氧化铝[Al(OH)3],可用来治疗胃酸(盐酸)过多.______. ②实验室用NaOH溶液吸收尾气Cl2.______. (2)有下列微粒:1H、D、T、16O、17O、18O. ①涉及的元素有______种,核素有______种. ②由上述微粒构成的具有不同组成的氢气分子有______种,水分子有______种.D216O的相对分子质量为______. |
上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”. ①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济,物质的量相同的乙醇与汽 油(设为C8H18)均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为______;人们已尝试使用______作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”. ②世博停车场,安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,请写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式:______. ③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会的证件及胸卡,目的是为了防止产生______污染. |
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是( ) |
下列化学方程式中,不正确的是( )A.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ | B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | C.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O | D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 |
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除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的化学方程式. (1)铜粉中混有少量铝粉______ (2)FeCl3中混有少量FeCl2______ (3)Na2CO3中混有少量NaHCO3______ (4)Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是______
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