（1）500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度为______mol/L．（2）Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质
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（1）500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，则消耗这三种金属的物质的量之比为______． |
答案
（1）5.6L标准态下H2 的物质的量为0.25 mol，由化学方程：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知0.25molH2需要0.5molHCl被置换，0.5mol HCl其体积为500ml，
故盐酸的物质的量浓度是c===1.0mol/L，故答案为：1.0；
（2）因Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，由关系式：2Na～H2，Mg～H2，Al～H2，得三种金属的物质的量之比为：2：1：，故答案为：6：3：2． |
举一反三
| 用100g 9.8% H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤） |
| 已知 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，现有瓶NaOH溶液，质量分数为14%（ 其密度为1.14g/ml）则这种溶液______升能与2.24升（标况下）Cl2恰好完全反应． |
| 已知氯元素的近似平均相对原子质量为35.5，由1123Na、1737Cl和1735Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含1735Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？ |
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为______，B为______，C为______．
（2）E的电子式为______．
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：______． |
写出下列物质间反应的化学方程式，并填写反应类型：
（1）乙烯跟Br2反应______，______．
（2）三氯甲烷与氯气反应______，______．
（3）乙醇与乙酸反应______，______． |
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