已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后．计算：（1）求生成的氢氧化钠的物质的量
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已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后．计算：
（1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积．
（2）如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1：100，则开始时所用的水的质量是多少g？ |
答案
（1）n（Na2O2）==0.1mol，在方程式中体现以下反应关系：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2 2 4 1
0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.05mol
（1）n（NaOH）=0.1mol，
n（O2）=0.05mol，
V（O2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氧气的体积为1.12L；
（2）n（Na+）=n（NaOH）=0.2mol，
反应消耗水的物质的量为0.1mol，
反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1：100，
则反应后溶液中水的物质的量为100×0.2mol=20mol，
开始时所用的水的物质的量为：20mol+0.1mol=20.1mol，
质量为：20.1mol×18g/mol=361.8g，
答：开始时所用的水的质量为361.8g． |
举一反三
| 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ） |
向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是______（写化学式）．设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量
______溶液 | | | | ②过滤，取2mL滤纸于试管中，滴加酚酞 | 溶液变红 | | 某有机物A是一种重要中间体．
（1）已知有机物A的相对分子质量不超过180，若将A完全燃烧，只生成CO2和H2O，且n（CO2）：n（H2O）=7：5，反应中消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，有机物A的分子式为______．
（2）根据有机物A能与NaHCO3反应放出气体，可知A分子中含有的官能团的名称是______．
（3）有机物A分子中有四个相邻的取代基，且碳碳双键上接羟基时，或者一个碳原子上同时连接2个或2个以上羟基时不能稳定存在，又知C分子的碳环上的一氯取代物只有两种结构．则B的结构简式为______．
（4）写出下列反应的化学方程式．
①A+NaHCO3（足量）：______．
②CD：______．
（5）C的同分异构体中，含有三个取代基的异构体共有______种，请写出其中一种的结构简式______． | 等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是（ ）| A．Al | B．Al（OH）3 | C．AlCl3 | D．Al2O3 |
| 体积相同、pH也相同的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量NaHCO3反应，产生CO2的体积（ ）| A．同样多 | B．HCl最多 | | C．H2SO4最多 | D．CH3COOH最多 |
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