3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应.(1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少?(2)求被还原的硫酸的物质的量是多少?(3)将生成物稀释到500mL
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3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应. (1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少? (2)求被还原的硫酸的物质的量是多少? (3)将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少? |
答案
(1)Cu的物质的量为=0.06mol, 与足量的浓硫酸在加热条件下反应,设生成气体的物质的量为x,则 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 1 1 0.06mol x =, 解得x=0.06mol, 则生成的气体在标准状况下的体积为0.06mol×22.4L/mol=1.344L, 答:生成的气体在标准状况下的体积为1.344L; (2)由化学反应方程式可知,气体的物质的量=被还原的硫酸的物质的量, 则被还原的硫酸的物质的量为0.06mol, 答:被还原的硫酸的物质的量是0.06mol; (3)n(Cu)=n(CuSO4)=0.06mol, 则c==0.12mol/L, 答:所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是0.12mol/L. |
举一反三
下列有机化学方程式书写正确的( )A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2 | B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 | C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3 | D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O |
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用MnO2,和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则 (1)生成多少Cl2mol? (2)可制得漂白粉多少克? |
500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下的11.2L CO2完全反应生成正盐.试计算: (1)生成正盐的物质的量. (2)原溶液中NaOH的物质的量浓度. |
150℃时,CO2和H2O的混合气体共11.6g与足量过氧化钠充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和H2O的物质的量分别是多少. |
取下列各组物质中的两种组分各1mol,在足量氧气中充分燃烧,两者耗氧量不等的是( )A.乙烯和乙醇 | B.乙炔和乙醛 | C.乙烷和乙酸甲酯 | D.乙醇和乙酸 |
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