书写化学方程式:(1)向水玻璃溶液中通入CO2:______(2)铝热反应:______(3)铝与苛性钠溶液反应______(4)向AlCl3溶液中滴加氨水出现
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书写化学方程式: (1)向水玻璃溶液中通入CO2:______ (2)铝热反应:______ (3)铝与苛性钠溶液反应______ (4)向AlCl3溶液中滴加氨水出现白色沉淀______ (5)蓝色硫酸铜晶体受热时转化为白色的硫酸铜粉末______. |
答案
(1)硅酸的酸性比碳酸弱,故向水玻璃溶液中通入CO2发生反应为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓, 故答案为:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓; (2)铝具有还原性,在高温下把铁从其氧化物中置换出来,故反应式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3, 故答案未:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3; (3)因铝具有两性,故铝与苛性钠反应方程式为:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑, 故答案为:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑; (4)氢氧化铝不溶于弱碱,故氯化铝与氨水反应方程式为:AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl, 故答案为:AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl; (5)结晶水合物不稳定,受热易分CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O,故答案为:CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O. |
举一反三
标准状况下,0.56L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28g(假设C2H4完全被吸收),则乙烯占混合气体体积的( ) |
向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al,二者恰好完全反应,试回答: (1)Al和NaOH溶液反应的化学方程式为______, (2)NaOH的物质的量浓度为______, (3)标准状况下生成H2的体积为______. |
用铝热法还原下列氧化物,制得金属各1mol,消耗铝最少的是( )A.MnO2 | B.WO3 | C.Cr2O3 | D.Co3O4 |
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相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是( ) |
将7.8g过氧化钠固体放入足量的水中,反应后得到100ml溶液,求: (1)过氧化钠的物质的量 (2)产生气体的体积 (3)所得溶液的物质的量浓度. |
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