向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，试回答：（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为______，（2）NaOH的物质的量浓度
题型：不详难度：来源：
向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，试回答：
（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为______，
（2）NaOH的物质的量浓度为______，
（3）标准状况下生成H2的体积为______． |
答案
（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）令10.8gAl完全反应需要NaOH的物质的量为nmol，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g 2mol
10.8g nmol
所以54g：10.8g=2mol：nmol
解得：n=0.4mol
所以氢氧化钠溶液的浓度为=0.8mol/L；
故答案为：0.8mol/L；
（3）令10.8gAl完全反应生成氢气的物质的量为amol，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g 3mol
10.8g amol
所以54g：10.8g=2mol：amol
解得：n=0.6mol
所以生成氢气的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L
故答案为：13.44L． |
举一反三
用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ）| A．MnO2 | B．WO3 | C．Cr2O3 | D．Co3O4 |
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| 相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ） |
将7.8g过氧化钠固体放入足量的水中，反应后得到100ml溶液，求：
（1）过氧化钠的物质的量
（2）产生气体的体积
（3）所得溶液的物质的量浓度． |
将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）| A．0.05 mol | B．1 mol | C．1.05 mol | D．0.13 mol |
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取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：
（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？ |
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