实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，欲制得标准状况下4.48L氯气，（1）参
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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，欲制得标准状况下4.48L氯气，
（1）参与反应的HCl的物质的量是多少？
（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是多少？ |
答案
（1）标准状况下4.48LCl2的物质的量为：=0.2mol，则：
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 1
n（HCl） 0.2mol
故n（HCl）=0.2mol×4=0.8mol
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol；
（2）被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍，
故被氧化的HCl为0.2mol×2=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.4mol． |
举一反三
将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热．写出NaHCO3分解以及分解产物与Na2O2反应的化学议程式，并用化学方程式计算
（1）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
（2）（2分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠）为______g． |
下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成H2O的质量也一定的是（ ）| A．甲烷、乙烯 | B．乙醇、乙醚 | C．乙炔、苯 | D．甘油、甲苯 |
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| 在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） |
将相同质量的镁条分别放在①O2 ②空气 ③N2 ④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为（ ）| A．②＜①＜③＜④ | B．④=①=②=③ | C．④＞①＞②＞③ | D．③＞①＞②＞④ | A是一种来自石油的重要的有机化工原料，E是一种具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．（过程中的水或其他物质已省略）
（1）写出下列物质的结构简式：A、______ C、______F、______
（2）写出反应化学方程式
①反应______ ②反应______
B和D生成E______
E与NaOH溶液共热______
（3）丙烯（CH2=CHCH3）与A的结构相似，写出丙烯生成高聚物的方程式
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