将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热.写出NaHCO3分解以及分解产物与Na2O2反应的化学
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将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热.写出NaHCO3分解以及分解产物与Na2O2反应的化学议程式,并用化学方程式计算 (1)恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积 (2)(2分)恢复到室温后得到固体物质的质量(常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠)为______g. |
答案
(1)将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热,发生反应有: 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,则 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 0.4mol 0.2mol 0.2mol 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.2mol 0.2mol 0.1mol 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 0.1mol 0.1mol 0.05mol n(O2)=0.1mol+0.05mol=0.15mol, V(O2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L, 答:恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积为3.36L. (2)由(1)反应可知: n(Na2CO3)=0.2mol+0.2mol=0.4mol, n(NaOH)=0.2mol, n(H2O)=0.1mol, 则:m(Na2CO3)=0.4mol×106g/mol=42.4g, m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g, m(H2O)=0.1mol×18g/mol=1.8g, 因部分Na2CO3和水反应生成Na2CO3?10H2O,所以反应恢复到室温后得到固体物质为Na2CO3和NaOH以及Na2CO3?10H2O, 固体的质量为:m(Na2CO3)+m(NaOH)+m(H2O)=42.4g+8g+1.8g=52.2g, 故答案为:52.2. |
举一反三
下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成H2O的质量也一定的是( )A.甲烷、乙烯 | B.乙醇、乙醚 | C.乙炔、苯 | D.甘油、甲苯 |
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在常温常压下,取下列四种气态烃各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( ) |
将相同质量的镁条分别放在①O2 ②空气 ③N2 ④CO2中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为( )A.②<①<③<④ | B.④=①=②=③ | C.④>①>②>③ | D.③>①>②>④ | A是一种来自石油的重要的有机化工原料,E是一种具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料.(过程中的水或其他物质已省略)
(1)写出下列物质的结构简式:A、______ C、______F、______ (2)写出反应化学方程式 ①反应______ ②反应______ B和D生成E______ E与NaOH溶液共热______ (3)丙烯(CH2=CHCH3)与A的结构相似,写出丙烯生成高聚物的方程式 ______. | 下列各烃中,完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1:1的是( )A.C2H6 | B.C2H4 | C.C2H2 | D.C6H6 |
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