下列计算结果正确是(  )A.标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢),烧瓶内氨水的物质的量的浓度为(122.4)mo

下列计算结果正确是(  )A.标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢),烧瓶内氨水的物质的量的浓度为(122.4)mo

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下列计算结果正确是(  )
A.标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢),烧瓶内氨水的物质的量的浓度为(
1
22.4
)mol/L
B.标准状况下,将64g 铜片投入到100ml 18 mol/L的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO2气体
C.向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸会产生1mol的CO2气体
D.向含有1mol Ba(OH)2溶液中通入1molCO2气体就会产生1mol Ba(HCO32的白色沉淀
答案
A、令烧瓶的容积为VL,则氨气的体积为VL,氨气的物质的量为
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol,氨水溶液的物质的量浓度为
V
22.4
mol
VL
=
1
22.4
mol/L,故A正确;
B、发生反应Cu+2H2SO4
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,64g铜的物质的量为1mol,硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=0.18mol,由方程式可知,硫酸不足量,且随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,铜与稀硫酸不反应,故1mol铜不能完全反应,生成的SO2气体小于1mol,体积小于22.4L,故B错误;
C、向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加少量的稀盐酸,首先反应生成碳酸氢钾,碳酸钾反应完毕,盐酸在于碳酸氢钾反应生成二氧化碳,是否生成二氧化碳及二氧化碳体积多少,与盐酸的量有关,故C错误;
D、1mol Ba(OH)2溶液中通入1molCO2气体,前后反应生成1mol BaCO3白色沉淀,故D错误;
故选A.
举一反三
等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应,下列说法正确的是(  )
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A.三者产生的氢气一样多
B.锌产生的氢气一定最多
C.铁产生的氢气一定最多
D.钠产生的氢气一定不比其他两种金属少
实验室需要制取一定量的氢气.现将金属锌放入适量盐酸中反应,生成的氢气体积为11.2L(STP),那么,参加反应的金属锌的质量是多少?
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2,锌和盐酸均恰好完全反应.求:
(1)6.50g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下所占的体积.
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性.以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox.现欲合成 0.5mol 此高温超导物质,理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(单位:mol)分别为( )
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A.0.50、0.50、0.50B.0.50、1.0、1.5
C.0.25、1.0、1.5D.1.0、0.25、0.17
把一定量的碳酸氢钠固体加入到50mL稀硫酸中,恰好完全反应.将生成的气体全部通入到足量澄清石灰水中,得到沉淀25克.
(1)写出碳酸氢钠跟稀硫酸反应的化学方程式:______.
(2)生成的气体在标准状况下体积为______.
(3)原稀硫酸的物质的量浓度为______.