臭氧(O3)能与KI溶液反应,生成O2等.在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色,若滴入淀粉则变为蓝色.为测定某环境空气中的臭氧含量,将0℃、1.01×105Pa的空
题型:不详难度:来源:
臭氧(O3)能与KI溶液反应,生成O2等.在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色,若滴入淀粉则变为蓝色.为测定某环境空气中的臭氧含量,将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液,使之完全反应,所得溶液用0.0100mol-L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点.反应方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI. (1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式:______; (2)滴定过程中选择的指示剂是______,达到滴定终点时的现象为______; (3)计算该空气中臭氧的体积分数. |
答案
(1)O3与KI、水反应生成I2、KOH、O2,反应方程式为O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2. 故答案为:O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2; (2)碘遇淀粉变蓝色,故选择淀粉作指示剂,当溶液由蓝色变为无色,且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点. 故答案为:淀粉;溶液由蓝色变为无色; (3)由化学方程式得: O3~~~~~~~~I2~~~~~~2Na2S2O3 1mol 2mol n(O3) 0.0100mol/L×0.0600L 所以n(O3)=0.0100mol/L×0.0600L×1mol | 2mol | =0.000300mol 则大气中臭氧的体积分数为:0.000300mol×22.4L/mol | 33600L | ×100%=2×10-5%. 答:大气中臭氧的体积分数为2×10-5%. |
举一反三
相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )A.1:1:2 | B.2:1:3 | C.6:3:2 | D.3:2:1 |
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某校实验小组进行实验研究(实验装置示意图如下).
(1)制取氧气可选用的发生装置是______(填字母序号).该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时,在集气瓶底加入了少量氢氧化钠溶液.盛放该溶液的目的是______. (2)①该小组用装置b制得NH3.其反应的化学方程式为______. ②该小组用装置b进行铁和水蒸气的反应,其化学方程式为______. (3)该小组用装置c可进行的实验有______(写出一个即可). |
取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag.下列物质中不能满足上述结果的是( )A.H2 | B.CO | C.C6H12O6 | D.C12H22O11 |
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一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧,燃烧后全部产物通过足量Na2O2层,过氧化钠的质量增重Y g,下列对应关系一定正确的是( )
序号 | 有机物 | X | Y | A | C2H4O2 | m | | B | HCOOH | m | | C | CH3OH和CH3COOH的混合物 | m | | D | HCOOH与CH3COOCH3的混合物 | m | 2m | A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9,将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成混合物1.26g,跟足量稀硫酸溶液反应,放出氢1.344L(标准状况),这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等.求A和B两种金属的摩尔质量. |
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