铜和浓硝酸反应生成NO2,当浓硝酸变稀后,则生成NO,3.84克铜和适量浓硝酸反应后,铜全部反应完,收集到标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L,求:(1)
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铜和浓硝酸反应生成NO2,当浓硝酸变稀后,则生成NO,3.84克铜和适量浓硝酸反应后,铜全部反应完,收集到标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L,求: (1)参与反应的HNO3的物质的量. (2)生成的混合气体中NO的体积. |
答案
3.84克铜的物质的量为=0.06mol. (1)铜与硝酸反应中,硝酸起氧化剂和酸的作用.根据N原子守恒可知,气体的物质的量与起氧化剂作用硝酸的物质的量相等,所以起氧化剂作用硝酸的物质的量为=0.1mol. 起酸作用的硝酸生成硝酸铜,起酸作用的硝酸的物质的量为铜的物质的量的2倍,所以起酸作用的硝酸的物质的量为 0.06mol×2=0.12mol. 所以参与反应的HNO3的物质的量为0.1mol+0.12mol=0.22mol. 答:参与反应的HNO3的物质的量为0.22mol. (2)令NO、NO2的物质的量的分别为x、y, 根据电子转移守恒有3x+y=0.06mol×2. 根据标准状况下NO和NO2混合气体共2.24L,有x+y=0.1mol. 联立方程,解得:x=0.01mol,y=0.09mol. 所以混合气体中NO的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L. 答:生成的混合气体中NO的体积为0.224L. |
举一反三
写出下列各物质的反应方程式. (1)铁在氯气中燃烧______; (2)氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液共热______; (3)氯气和氢氧化钠溶液反应______; (4)实验室制备氯气的方程式______. |
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为( )A.0.2mol | B.0.4mol | C.0.8mol | D.0.9mol |
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下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)( )
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A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体 | B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 | C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 | D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) |
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2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后,立即通入足量的Na2O2固体中,充分反应,固体的质量增加( )A.2.1g | B.7.2g | C.9.3g | D.以上答案均不正确 |
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臭氧(O3)能与KI溶液反应,生成O2等.在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色,若滴入淀粉则变为蓝色.为测定某环境空气中的臭氧含量,将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液,使之完全反应,所得溶液用0.0100mol-L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点.反应方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI. (1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式:______; (2)滴定过程中选择的指示剂是______,达到滴定终点时的现象为______; (3)计算该空气中臭氧的体积分数. |
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