CO与H2在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应.2CO+O2 2CO2,一氧化碳与二氧化碳物质的量相等,Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反应后固体质量增加量为CO的质量; 2H2+O22H2O,生成的水与氢气物质的量相等,Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,质量增重△m=2H2O-O2=2H2,可知,反应后固体增加的质量为氢气质量. 所以2.1gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后,将产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管,固体质量增重为2.1gCO和H2的混合气体的质量. 故选:A. |