现用氯气与氢氧化钠溶液反应,若耗用的氯气为4.48L (标准状况).(1)该反应的离子方程式为______.(2)则选用所贴标签为2.0mol-L-1的氢氧化钠
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现用氯气与氢氧化钠溶液反应,若耗用的氯气为4.48L (标准状况). (1)该反应的离子方程式为______. (2)则选用所贴标签为2.0mol-L-1的氢氧化钠,至少需该氢氧化钠溶液______毫升. (3)如选用所贴标签为10%(密度为1.043g-mL-1)的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠,至少需该盐酸______毫升(保留小数点后一位). |
答案
(1)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、与水,反应离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O, 故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; (2)标况下4.48L氯气的物质的量为=0.2mol,根据方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知,参加反应的NaOH的物质的量为0.2mol×2=0.4mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL, 故答案为:200; (3)中和氢氧化钠,恰好反应需要盐酸的体积最少,此时n(HCl)=n(NaOH)=0.4mol, 该盐酸的物质的量浓度为mol/L=2.858mol/L, 故需要盐酸的体积为=0.14L=140.0mL, 故答案为:140.0. |
举一反三
A、B两种有机化合物,当混合物质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时产生的CO2的量均相等,肯定符合上述条件的可能是①同分异构体;②同系物;③具有相同的最简式;④含碳的质量分数相同( ) |
写出下列化学反应的方程式. (1)写出乙烯和溴水发生反应的化学方程式______. (2)氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应(写离子反应方程式)______. |
有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各种阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为7mol/L.此溶液最多能溶解铁粉的质量为( )A.16.8g | B.11.2g | C.10.6g | D.5.6g |
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煤中硫元素的质量分数为1%,假设煤燃烧时,煤中的硫全部转化为SO2. (1)试计算燃烧64kg 煤,产生的SO2的物质的量是______mol. (2)为减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染,请你提出两条合理措施: ______; ______. |
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