取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试

取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试

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取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
答案
(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物,
剩余沉淀为BaSO4,Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为:
4.66g
233g/mol
=0.02mol,所以Na2SO4物质的量的浓度为
0.02mol
0.05L
=0.4mol/L,
减少的沉淀质量为BaCO3,Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为:
(14.51-4.66)g
197g/mol
=0.05mol,所以Na2CO3的物质的量浓度为
0.05mol
0.05L
=1mol/L,
答:原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为:0.4mol/L、1mol/L.
(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x.
BaCO3+2HNO3═Ba(NO32+H2O+CO2
1mol                       22.4L
0.05mol                     x
1mol
0.05mol
=
22.4L
x
,x=1.12L,
答:产生的气体在标准状况下的体积为1.12L.
举一反三
将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为(  )
A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol
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往100mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,得到5.85g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能是(  )
A.200mLB.225mLC.300mLD.325mL
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将19.5g锌加入到200ml 2mol-L-1的盐酸中,当反应结束后,试求:
(1)生成ZnCl2的物质的量;
(2)生成的氢气在标准状况下的体积.
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无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧,发出苍白色火焰,反应生成气体C.B与金属D反应可生成白色固体E,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,F与CO2反应可得到气体G,D与水反应可生成A,A在G中燃烧生成水.推断出各种物质后,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B______、C______、E______.
(2)写出下列化学方程式
a.由D生成F:______;
b.F与CO2反应:______;
c.D与水反应:______.
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过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分氧化钙.
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2(CaO2-xH2O)


2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2ml.该样品中CaO2的物质的量为______.
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g.
①试计算样品中CaO的质量.
②试计算样品中CaO2-xH2O的x值.
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