将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应.(1)铜完全溶解后,计算生成的气体在标准状况下的体积是多少?(2)将反应后烧瓶中的物质配成500mL
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将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应. (1)铜完全溶解后,计算生成的气体在标准状况下的体积是多少? (2)将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液. ①在配制过程中用到的仪器有______;配制溶液时,若稀释后立即转移并定容,则所配得的溶液浓度______(填“偏大”“偏小”或“不变”). ②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度. |
答案
(1)6.4gCu的物质的量为=0.1mol,则: Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 1 1 0.1mol n(SO2) 所以n(SO2)=0.1mol,故V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L 答:标准状况下SO2的体积是2.24L; (2)配成500mL溶液所用仪器为:500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管. 配制溶液时,若稀释后立即转移并定容,没有恢复室温,溶液的温度偏高,恢复室温后溶液的体积偏小,结合c=可知,所配溶液的浓度偏大, 故答案为:500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,偏大; ②原硫酸溶液中H2SO4的质量为100g×98%=98g,故原酸溶液中H2SO4的物质的量为=1mol, Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 1 2 0.1mol 0.2mol 计算所配溶液中n(H2SO4)=1mol-0.2mol=0.8mol,所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度为=1.6mol/L, 答:所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.6mol/L. |
举一反三
取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算: (1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度; (2)产生的气体在标准状况下的体积. |
将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A.0.05mol | B.1mol | C.1.05mol | D.0.13mol |
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往100mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,得到5.85g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能是( )A.200mL | B.225mL | C.300mL | D.325mL |
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将19.5g锌加入到200ml 2mol-L-1的盐酸中,当反应结束后,试求: (1)生成ZnCl2的物质的量; (2)生成的氢气在标准状况下的体积. |
无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧,发出苍白色火焰,反应生成气体C.B与金属D反应可生成白色固体E,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,F与CO2反应可得到气体G,D与水反应可生成A,A在G中燃烧生成水.推断出各种物质后,回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B______、C______、E______. (2)写出下列化学方程式 a.由D生成F:______; b.F与CO2反应:______; c.D与水反应:______. |
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