| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 三 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ||||
| 四 | ② | ④ | ⑨ | |||||
| 由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br， （1）同周期随原子序数增大金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故金属性Ca＞Mg＞Al，非金属性Cl＞C、O＞C，故氢化物中CH4最不稳定， 故答案为：Ca；CH4； （2）上述元素中K的金属性最强，与水反应生成KOH与氢气，反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑， 故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑； （3）由②⑥⑦三种元素形成的常见化合物为K2CO3，属于强碱弱酸盐，溶液中碳酸根水CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，破坏水的电离平衡，使溶液呈碱性， 故答案为：碱；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-； （4）Al与氧气、海水构成原电池，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成氢氧根，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=OH-， 故答案为：O2+2H2O+4e-=OH-； （5）由反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知NaOH与HCl按质量之比为40：36.5进行反应，故8gNaOH与8gHCl反应时NaOH不足，NaOH完全反应，放出热量为11.46kJ，则1molNaOH反应放出的热量=11.46kJ×
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol． | ||||||||
现行元素周期表中，形成化合物种类最多的元素是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
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| 下表是周期表的一部分，试回答下列问题 |