由元素在周期表中的位置可知，①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Ar、⑩是K、⑾是Ca、⑿是Br；
周期表中第ⅦA族后边的族为0族，故答案为：0；
（1）同周期自左而右第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能最小是K；
同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下第电负性降低，故第电负性最大是F；
最不活泼的元素是零族元素单质Ar，故答案为：K；F；Ar；
（2）F没有正化合价，没有含氧酸，除F外Cl元素的非金属性最强，HClO4的酸性最强；K元素金属性最强，故KOH的碱性最强；Al（OH）3是两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（3）表中ⅦA元素中非金属性F＞Cl＞Br，故最不稳定的氢化物是HBr，故答案为：HBr；
（4）镁的外围电子为3S2，处于全满状态，是相对稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素，
故答案为：镁的外围电子为3S2，处于全满状态，是相对稳定结构． |