下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(  )①还原性:Cl-<S2-②Cl2能与H2S反应生成S③HClO4的酸性比H2SO4的强④常温下Cl2是气体,

下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(  )①还原性:Cl-<S2-②Cl2能与H2S反应生成S③HClO4的酸性比H2SO4的强④常温下Cl2是气体,

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下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(  )
①还原性:Cl-<S2-
②Cl2能与H2S反应生成S
③HClO4的酸性比H2SO4的强
④常温下Cl2是气体,S是固体.
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
答案
①还原性:Cl-<S2-,则非金属性Cl>S,能说明氯元素的非金属性比硫元素强;
②Cl2能与H2S反应生成S,则非金属性Cl>S,能说明氯元素的非金属性比硫元素强;
③HClO4的酸性比H2SO4的强,则非金属性Cl>S,能说明氯元素的非金属性比硫元素强;
④常温下Cl2是气体,S是固体,为物理性质,不能比较非金属性,
故选A.
举一反三
下列各组微粒的半径比较中,正确的是(  )
①F<F-<Cl-    ②O2-<Mg2+<Al3+  ③Na+<Na<Rb   ④P<S<Cl.
A.①③B.②③C.③④D.①②
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下表为元素周期表的一部分.

魔方格

依据表中信息回答问题 (1)~(6):
(1)Q与W 金属性比较:______>______(填元素符号);
(2)离子半径比较:r(Q2+)______r(X2-)(填“>”、“=”或“<”).
(3)X与Y相应的氢化物的稳定性______>______(填化学式);
(4)用电子式表示Q与Z形成化合物的过程______;
(5)W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为______;
(6)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式).
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下列说法正确的是(  )
A.含有共价键的物质中一定不含有金属元素
B.若M+和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M<R
C.N和As属于第VA族元素,N原子得电子能力比As原子强
D.C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强
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如图是元素周期表短周期的一部分,A、B两种元素可以形成B2A2分子,分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构.下列说法不正确的是(  )
A.A的氢化物的水溶液为强酸
B.该化合物的分子式为S2Cl2
C.该化合物为共价化合物
D.B位于元素周期表第15纵行
魔方格
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有①~⑩十种元素,原子序数依次增大,⑨、⑩为第四周期过渡元素,其余均为短周期元素.

魔方格

(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下:
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