根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )A.第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B.第2列元素中一定没有非金属元素C.第15列元素的
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根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )A.第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3 | B.第2列元素中一定没有非金属元素 | C.第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 | D.在18列元素中,第3列元素种类最多 |
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答案
A.第16列元素为ⅥA族元素,最高价为+6价,则元素的最高价氧化物的化学式为RO3,故A正确; B.第2列元素为ⅡA族元素,为碱土金属元素,全为金属元素,则没有非金属元素,故B正确; C.第15列元素为ⅤA族元素,最高价为+5价,N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3,故C错误; D.在18列元素中,第3列为ⅢB族,有镧系和锕系,则元素种类最多,故D正确; 故选C. |
举一反三
下列微粒中,半径大小的顺序正确的是( )A.K+>Ca2+>Cl->S2- | B.Ca2+>K+>S2->Cl- | C.Ca2+<K+<Cl-<S2- | D.S2-<Cl-<K+<Ca2+ |
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在元素周期表中,第一、二、三、四周期元素的数目分别是( )A.2、8、8、18 | B.2、8、18、18 | C.2、18、18、18 | D.2、8、18、32 |
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(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线画出金属元素的边界(实线内的元素全是金属元素)
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(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______, (3)元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素,丙是短周期元素中原子半径最大的元素,用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程______.B中含有的化学键是______ (4)化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物,将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中,向其中滴加过量的2mol•L-1氢氧化钠溶液,直至形成透明溶液.请根据实验现象出现的先后顺序,依次写出离子方程式:__________________. (5)实验中丙元素的鉴别方法______(不写过程)与现象______. |
1919年由Langmuir提出了等电子体.原子数相同、电子数相同的粒子,互称为等电子体.A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素.B、C、D、E位于同周期.C是空气中含量最多的元素.F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2,且都可与A2D(无色液体)反应放出气体.B22-与C2是等电子体,D22-与E2是等电子体.F原子的N层电子数与K层电子数相同. (1)比较C、D、E对应的简单阴离子的半径(用离子符号表示)______(由大到小); (2)写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式______. (3)由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是(写出两种)______,其中所含的化学键类型有______. (4)写出与C2等电子体的分子的化学式为______,写出B22-的电子式:______ (5)写出FD2与A2D反应的离子方程式:______. |
(1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线画出金属元素的边界(实线内的元素全是金属元素) (2)元素甲是第三周期原子半径最小的主族元素,化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______, (3)元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素,丙是短周期元素中原子半径最大的元素,用电子式表示丙在甲单质中加热反应生成B的形成过程______. 丙在空气中加热反应生成的物质中含有的化学键是______. 写出乙、丙两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:______. (4)丁元素与丙元素同族并位于其下一周期,写出它与冷水反应的化学方程式:______.
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