（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）（2）元素甲是第三周期原子半径最小的主族元素，化合物A是由甲
题型：不详难度：来源：
（2）元素甲是第三周期原子半径最小的主族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在甲单质中加热反应生成B的形成过程______．
丙在空气中加热反应生成的物质中含有的化学键是______．
写出乙、丙两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______．
（4）丁元素与丙元素同族并位于其下一周期，写出它与冷水反应的化学方程式：______．
答案
，
故答案为：
；
（2）第三周期原子半径最小的主族元素是Cl，由Cl元素等非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，故答案为：NH4Cl；
（3）第三周期原子半径最小的金属元素是Al，短周期元素中原子半径最大的元素是Na，金属钠和氯气反应生成氯化钠，是钠离子和氯离子间通过静电作用形成的离子化合物，其中含有离子键，用电子式表示化合物的形成过程为Na•+
→
，
钠元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，铝元素的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，二者之间的反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，
故答案为：Na•+
→
；离子键；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（4）钾元素和钠元素位于同一主族，并且钾在钠的下一周期，钾和水的反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑．
举一反三
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）
| ||||||||
 （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______． （a）A （b）B （c）C （d）D （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等． 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置． （3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为______（填化学式）； ②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______．（离子用实际离子符号表示） ③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式______ ④c元素的单质用途______（填一条）． | ||||||||
| V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物．请回答下列问题： （1）下列比较不正确的是：______； A．原子半径：Z＞W＞X＞Y＞V； C．沸点：V2Y＞XV3＞WV4； B．稳定性：WV4＞ZV4； D．熔点：WY2＞ZY2； （2）WX一与X2属等电子体（微粒电子数相同，结构也相似），则WX一的电子式为：______； （3）X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：______；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：______； （4）工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方程式：______； （5）由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：______（填“升高”，“降低”或“不变”） | ||||||||
| 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系） | ||||||||