如图所示装置中,A烧杯盛放2.0mol•L-1NaCl溶液100mL ,B烧杯盛放0.5mol·L-1AgNO3溶液100mL。反应一段时间后停止通电,向A烧杯
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如图所示装置中,A烧杯盛放2.0mol•L-1NaCl溶液100mL ,B烧杯盛放0.5mol·L-1AgNO3溶液100mL。反应一段时间后停止通电,向A烧杯
题型:不详
难度:
来源:
如图所示装置中,A烧杯盛放2.0mol•L
-1
NaCl溶液100mL ,B烧杯盛放0.5mol·L
-1
AgNO
3
溶液100mL。反应一段时间后停止通电,向A烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近的溶液首先变红。
(1)电源a端为__________极;A烧杯中铁电极的电极反应式为____________________________。
(2)B烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________。
(3)停止电解,取出Ag电极,洗涤、干燥、称量,电极质量增加2.16 g,A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为__________mL。
答案
(共6分)
(1)正(1分) Fe-2e
-
===Fe
2+
(1分)
(2)4Ag
+
+2H
2
O
4Ag+4H
+
+O
2
↑(2分)
(3)224(2分)
解析
试题分析:(1)Fe是负极,故电源a端为阴极,铁电极的电极反应式为Fe-2e
-
===Fe
2+
。
(2)B中电解的是AgNO
3
溶液,电解反应的离子方程式为4Ag
+
+2H
2
O
4Ag+4H
+
+O
2
↑。
(3)根据电子守恒计算Ag—e
-
---1/2O
2
,电极质量增加2.16 g,即0.02mol得A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为224 mL。
点评:本题考查电化学知识,题目难度中等,做题时注意电极的判断和电极反应的书写,注意串联电路中各电极转移的电子数目相等,利用反应的方程式计算。
举一反三
某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1) 若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_________________________。
(2) 若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为____________________,总反应的离子方程式为_______________________。
有关上述实验,下列说法正确的是________(填序号)。
①从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
②反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
③若标准状况下B极产生22.4 L气体,则溶液中转移0.2 mol电子
④ 溶液中Na
+
向A极移动
(3) 工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开(如图Ⅱ所示),阳极室(A处)加入__________________,阴极室(B处)加入________,离子交换膜只许________通过。
题型:不详
难度:
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在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片中发生电化腐蚀,当铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时,H
2
SO
4
恰好用完,试计算:
⑴消耗锌的质量 ⑵通过导线的电子的物质的量 ⑶原硫酸的物质的量浓度。
题型:不详
难度:
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铜锌原电池(如下图)工作时,下列叙述正确的是 ( )
A.正极反应为:Zn—2e
-
=Zn
2+
B.电池反应为:Zn+Cu
2+
=Zn
2+
+Cu
C.在外电路中,电子从正极流向负极
D.盐桥中的K
+
移向ZnSO
4
溶液
题型:不详
难度:
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由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,下列说法错误的是( )
A.锌是负极,其质量逐渐减少
B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.电子从锌片经导线流向铜片
题型:不详
难度:
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锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法正确的是( )
①锌极有气泡产生 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极:Zn +2e
-
=Zn
2+
④Cu
2+
在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A.①②④
B.②③
C.②
D.②④
题型:不详
难度:
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