锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法正确的是( )①锌极有气泡产生 ②电子由Zn经外电路流向Cu③负极:Zn +2e-=Zn2+
题型:不详难度:来源:
锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列有关说法正确的是( ) ①锌极有气泡产生 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③负极:Zn +2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移 |
答案
C |
解析
试题分析:①锌极是负极,发生溶解,铜极是正极,产生气泡,故错;③负极失去电子,发生氧化反应,故错;④阳离子移向正极,即铜极,故错。故选C。 点评:本题考查学生原电池的工作原理,可以根据所学知识进行回答,题目难度不大。 |
举一反三
X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的( )
编号
| X
| Y
| Z
| A
| Zn
| Cu
| 稀硫酸
| B
| Cu
| Zn
| 稀硫酸
| C
| Cu
| Ag
| 硫酸铜溶液
| D
| Ag
| Zn
| 硝酸银溶液
|
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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,工作时反应为: Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O下列结论正确的是( )A.Pb为正极被氧化 | B.SO只向PbO2极移动 | C.电解质溶液密度不断减小 | D.溶液的pH值不断减小 |
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下列装置能构成原电池的是( )。
A B C D |
把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题: 该电池的电解质溶液是 ;负极发生 反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式 |
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