X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的( )编号XYZAZnCu稀硫酸BCu
题型:不详难度:来源:
X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110092026-92529.png)
编号
| X
| Y
| Z
| A
| Zn
| Cu
| 稀硫酸
| B
| Cu
| Zn
| 稀硫酸
| C
| Cu
| Ag
| 硫酸铜溶液
| D
| Ag
| Zn
| 硝酸银溶液
|
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答案
D |
解析
试题分析:原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性,负极上金属失电子变成离子进入溶液,质量减少,正极上得电子发生还原反应,正极上析出物质,若析出的物质是金属,则正极质量增加,据此分析。 该原电池中,X极逐渐变粗,Y极逐渐变细,所以Y作负极,X作正极,Y的活泼性大于X的活泼性,所以排除AC选项;X极逐渐变粗,说明有金属析出,B选项析出氢气不是金属,D选项析出金属,所以D符合题意。 故选D。 点评:本题考查了原电池原理,难度不大,明确正负极的判断方法,注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极,要根据发生反应的反应类型判断正负极,如:Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池,铝作负极,镁作正极。 |
举一反三
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,工作时反应为: Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O下列结论正确的是( )A.Pb为正极被氧化 | B.SO 只向PbO2极移动 | C.电解质溶液密度不断减小 | D.溶液的pH值不断减小 |
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下列装置能构成原电池的是( )。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110092022-97162.png) A B C D |
把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题: 该电池的电解质溶液是 ;负极发生 反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式 |
对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110092008-73990.png) A.负极的反应式为2H++2e-==H2↑ | B.电流由Zn经外电路流向Cu | C.反应一段时间后,溶液中的c(H+)减小 | D.溶液中H+向负极移动 |
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