(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线画出金属元素的边界(实线内的元素全是金属元素)(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,化合物A是由甲元素等非金属

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线画出金属元素的边界(实线内的元素全是金属元素)(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,化合物A是由甲元素等非金属

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(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线画出金属元素的边界(实线内的元素全是金属元素)
魔方格

(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______,
(3)元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素,丙是短周期元素中原子半径最大的元素,用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程______.B中含有的化学键是______
(4)化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物,将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中,向其中滴加过量的2mol•L-1氢氧化钠溶液,直至形成透明溶液.请根据实验现象出现的先后顺序,依次写出离子方程式:__________________.
(5)实验中丙元素的鉴别方法______(不写过程)与现象______.
答案
(1)元素周期表的结构以及元素的分布情况,表示元素周期表的部分边界如下:

魔方格

,故答案为:

魔方格


(2)第三周期ⅦA族元素是Cl,由Cl元素等非金属元素组成的离子化合物是氯化铵,故答案为:NH4Cl;
(3)第三周期原子半径最小的金属元素为Al,短周期元素中原子半径最大的元素是Na,钠在空气中加热反应生成过氧化钠,它的形成过程可以表示为:

魔方格

,在过氧化钠中,钠离子和过氧根之间是离子键,过氧根中氧和氧之间是共价键,故答案为:

魔方格

;离子键和非极性键(或离子键和共价键);
(4)化合物C是氯化铝,将化合物氯化铵与化合物氯化铝等物质的量溶于水中,向其中滴加过量的2mol•L-1氢氧化钠溶液,直至形成透明溶液铝离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀,然后是铵根离子和氢氧根之间的反应,最后是氢氧化铝溶解的过程,故答案为:Al3++3OH-=Al(OH)3;NH4++OH-=NH3+H2O(NH3•H2O);Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O;
(5)含有钠元素的化合物的检验可以采用颜色反应的方法,颜色反应为黄色,故答案为:焰色反应;火焰呈现黄色.
举一反三
1919年由Langmuir提出了等电子体.原子数相同、电子数相同的粒子,互称为等电子体.A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素.B、C、D、E位于同周期.C是空气中含量最多的元素.F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2,且都可与A2D(无色液体)反应放出气体.B22-与C2是等电子体,D22-与E2是等电子体.F原子的N层电子数与K层电子数相同.
(1)比较C、D、E对应的简单阴离子的半径(用离子符号表示)______(由大到小);
(2)写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式______.
(3)由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是(写出两种)______,其中所含的化学键类型有______.
(4)写出与C2等电子体的分子的化学式为______,写出B22-的电子式:______
(5)写出FD2与A2D反应的离子方程式:______.
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(1)下表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线画出金属元素的边界(实线内的元素全是金属元素)
(2)元素甲是第三周期原子半径最小的主族元素,化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______,
(3)元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素,丙是短周期元素中原子半径最大的元素,用电子式表示丙在甲单质中加热反应生成B的形成过程______.
丙在空气中加热反应生成的物质中含有的化学键是______.
写出乙、丙两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:______.
(4)丁元素与丙元素同族并位于其下一周期,写出它与冷水反应的化学方程式:______.

魔方格
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下表为元素周期表的片段组合,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
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周期
IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是(  )
A.Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-
B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化,并发生置换反应
D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价

魔方格

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______.
(a)A     (b)B    (c)C      (d)D
(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等.
用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置.
(3)表中所列小写字母分别代表一种化学元素:①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为______(填化学式);
②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______.(离子用实际离子符号表示)
③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式______
④c元素的单质用途______(填一条).