已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸;③S2-易被氯气氧化;④氯化氢比硫化氢稳定;⑤稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应.上述叙述中可说明氯元素比硫
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已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸;③S2-易被氯气氧化;④氯化氢比硫化氢稳定;⑤稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应.上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( ) |
答案
①硫酸为S元素的最高价氧化物对应水化物,而次氯酸不是Cl的最高价氧化物对应水化物,则不能利用它们来比较非金属性,故①错误; ②非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强,则高氯酸是比硫酸更强的酸,可知非金属性Cl>S,故②正确; ③S2-易被氧化,说明单质的氧化性是氯气强于硫,所以原子的得电子能力Cl强于S,故③正确; ④元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强,则非金属性Cl>S,故④正确; ⑤Cu与稀盐酸不反应是因Cu不活泼,浓硫酸能跟铜反应是因浓硫酸具有强氧化性,不能比较Cl、S的非金属性,故⑤错误; 故选B; |
举一反三
在新研制的超导材料中,铊(Tl)是主要组成元素之一.已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素,则下列关于铊元素性质的推测,不正确的是( )A.是银白色较软的金属 | B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物 | C.可以形成氧化物Tl2O3 | D.与酸反应比铝剧烈 |
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下表是元素周期表的一部分,按要求填空(均填元素符号或化学式):
(1)写出下列元素的元素符号:④______,⑤______; (2)在这些元素中,最活泼的非金属元素是______(填元素符号);元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是______(填化学式); (3)元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______; (4)④的单质与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______. |
下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | 1 | A | | | | | | | | 2 | | | | D | E | | G | I | 3 | B | | C | | F | | H | | 下列各组顺序的排列不正确的是( )A.还原性:I->Br->Cl- | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3 | C.酸性强弱:H4SiO4<H2CO3<HNO3 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 |
| 下列顺序表述正确的是( )A.酸性:H3PO4>HNO3>HClO4 | B.稳定性:H2O>HF>H2S | C.原子半径:Na>Mg>O | D.还原性:F->Cl->S2- |
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