由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）以上元素中，只有Ne的最外层电子为8，为稳定结构，则化学性质不活泼，F的非金属性最强，则F2的氧化性最强，故答案为：Ne；F2；
（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性，
二者反应的离子反应为Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O；
（3）N、Cl、F中F的非金属性最强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4）A、B两元素形成的化合物NaH，为离子化合物，其电子式为
，故答案为：
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