对于VIIA族元素，下列说法正确的是（ ）A．可形成-2价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐增强
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对于VIIA族元素，下列说法正确的是（ ）| A．可形成-2价离子 | | B．从上到下原子半径逐渐减小 | | C．从上到下原子半径逐渐增大 | | D．从上到下非金属性逐渐增强 |
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答案
A．因最外层电子数为7，可形成-1价离子，故A错误；
B．从上到下，原子序数在增大，原子半径在增大，故B错误；
C．从上到下，原子序数在增大，原子半径在增大，故C正确；
D．从上到下，原子序数在增大，得电子能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故D错误；
故选C． |
举一反三
某一化合物的分子式为AB2，A属第六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（ ）| A．AB2分子的空间构型为“V”形 | | B．A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 | | C．AB2与H2O相比，的熔点、沸点比H2O低 | | D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 |
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下列各粒子半径依次增加的是（ ）| A．Cs+K+Mg2+Al3+ | B．F F-Cl-Br- | | C．Ca2+K+S2-Cl- | D．Al Al3+Mg K |
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Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（ ）| A．前者大于后者 | B．前者小于后者 | | C．前者等于后者 | D．不能确定 |
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短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，若A的原子序数为a、最外层电子数为n，则下列关系式或说法错误的是（ ） | A | B | | C | D | | 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是______
（2）X与W组成的化合物中存在______键（填“离子”“共价”）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式______．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
______．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为______．
②已知1mol•L-1 100mL B的溶液能与1mol•L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式______． | 最新试题
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