原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.(1)X元

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.(1)X元

题型:不详难度:来源:
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)X元素是______
(2)X与W组成的化合物中存在______键(填“离子”“共价”).
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为______.
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式______.
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式
______.
(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下实验:
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b 另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为______.
②已知1mol•L-1 100mL B的溶液能与1mol•L-1 20mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应.写出反应的离子方程式______.
答案
(1)在周期表中X是原子半径最小的元素,故X是H,故答案为:H;
(2)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族,X元素是H,故Y、Z、W原子序数之和为31,设Z的原子序数为a,则Y的原子序数为a-1,W的原子序数为a+8,故a-1+a+a+8=31,a=8,故Z为O,Y为N,W为S,X与W组成的化合物为硫化氢,其中存在共价键,
故答案为:共价;
(3)由氢、氮、氧、硫中的三种组成的能与铜反应的强酸为硝酸,反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)①由氢、氮、氧、硫组成的离子化合物可能为硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等,1 mol生成气体2 mol说明一分子这种离子化合物中含有2分子铵根离子,铵根离子与氢氧根离子反应方程式为NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑,故答案为:NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑;
②此种化合物与氯气反应说明为亚硫酸根离子,故此种化合物为亚硫酸铵,与氯气反应的离子方程式为②SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,故答案为:SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
(5)①B中含有氢、氮、氧、硫、铁五种元素,取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色,说明B中有亚铁离子和铵根离子,B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解,说明有硫酸根离子,1mol B中含有6mol结晶水,说明B带六个结晶水,由相对分子质量为392可知道分子式只能为(NH42Fe (SO42•6H2O,故答案为:(NH42Fe (SO42•6H2O; 
②B的物质的量为0.1 mol,高锰酸根离子的物质的量为0.02 mol,说明亚铁离子与高锰酸根离子以5:1的比例恰好完全反应,故离子方程式为②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
举一反三
表为元素周期表中短周期的一部分.下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,不正确的是(  )
A.A与B形成的阴离子可能有:AB32-、A2B42-
B.C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高
C.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
D.由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于4种
魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有(  )
A.同条件同浓度溶液pH:Na2CO3>Na2SO4
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
D.分解温度:CH4>H2S
题型:不详难度:| 查看答案
下表为元素周期表的一部分,回答下列问题:
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

  族
周期  
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2      
3 
4(11)    (12) 
下列关于气态氢化物的叙述正确的是(  )
A.只有非金属元素才能形成气态氢化物
B.气态氢化物的水溶液都是酸
C.同周期从左到右非金属元素的气态氢化物的稳定性减弱
D.卤族元素从上到下气态氢化物的稳定性增强
能说明氯的非金属性比溴强的事实是 ①共用电子对偏向:H-Cl>H-Br②酸性:HClO4>HBrO4③热稳定性:HCl>HBr④酸性:HCl<HBr(  )
A.①②③B.②③C.①②④D.②③④