下列关于气态氢化物的叙述正确的是( )A.只有非金属元素才能形成气态氢化物B.气态氢化物的水溶液都是酸C.同周期从左到右非金属元素的气态氢化物的稳定性减弱D.
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下列关于气态氢化物的叙述正确的是( )A.只有非金属元素才能形成气态氢化物 | B.气态氢化物的水溶液都是酸 | C.同周期从左到右非金属元素的气态氢化物的稳定性减弱 | D.卤族元素从上到下气态氢化物的稳定性增强 |
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答案
A.中学阶段学习到气态氢化物都是非金属性氢化物,NaH为金属氢化物,但为固体,故A正确; B.NH3溶液呈碱性,并不是所有的气态氢化物的水溶液都是酸,故B错误; C.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的气态氢化物的稳定性增强,故C错误; D.卤族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的气态氢化物的稳定性减弱,故D错误. 故选A. |
举一反三
能说明氯的非金属性比溴强的事实是 ①共用电子对偏向:H-Cl>H-Br②酸性:HClO4>HBrO4③热稳定性:HCl>HBr④酸性:HCl<HBr( ) |
已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是( )A.a=b-1 | B.a=b-11 | C.b=a+25 | D.b=a+30 |
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下列性质的递变规律不正确的是( )A.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 | B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 | C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 | D.S2-、C1-、Ca2+半径依次减小 |
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镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是( )A.在化合物中呈+2价 | B.单质能和水反应,放出氢气 | C.镭比钙的金属性弱 | D.碳酸镭难溶于水 |
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已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸;③S2-易被氯气氧化;④氯化氢比硫化氢稳定;⑤稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应.上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( ) |
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