能说明氯的非金属性比溴强的事实是 ①共用电子对偏向：H-Cl＞H-Br②酸性：HClO4＞HBrO4③热稳定性：HCl＞HBr④酸性：HCl＜HBr（ ）A．
题型：不详难度：来源：
| 能说明氯的非金属性比溴强的事实是 ①共用电子对偏向：H-Cl＞H-Br②酸性：HClO4＞HBrO4③热稳定性：HCl＞HBr④酸性：HCl＜HBr（ ） |
答案
①共用电子对偏向：H-Cl＞H-Br，则说明Cl得电子能力强，则非金属性Cl＞Br，故①正确；
②最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞HBrO4，则非金属性Cl＞Br，故②正确；
③气态氢化物的热稳定性为：HCl＞HBr，则非金属性Cl＞Br，故③正确；
④酸性为HCl＜HBr，不能利用氢化物的水溶液酸性来比较非金属性，故④错误；
故选A． |
举一反三
已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（ ）| A．a=b-1 | B．a=b-11 | C．b=a+25 | D．b=a+30 |
|
下列性质的递变规律不正确的是（ ）| A．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 | | B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 | | C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 | | D．S2-、C1-、Ca2+半径依次减小 |
|
镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）| A．在化合物中呈+2价 | | B．单质能和水反应，放出氢气 | | C．镭比钙的金属性弱 | | D．碳酸镭难溶于水 |
|
| 已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ） |
在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一．已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（ ）| A．是银白色较软的金属 | | B．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物 | | C．可以形成氧化物Tl2O3 | | D．与酸反应比铝剧烈 |
|
最新试题
热门考点