下列性质的递变规律不正确的是（ ）A．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH
题型：不详难度：来源：
| A．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 |
| B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 |
| C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| D．S2-、C1-、Ca2+半径依次减小 |
答案
B．非金属性Cl＞S＞P，则HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，故B错误；
C．Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故C正确；
D．S2-、C1-、Ca2+具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径得，则半径依次减得，故D正确；
故选B．
举一反三
| A．在化合物中呈+2价 |
| B．单质能和水反应，放出氢气 |
| C．镭比钙的金属性弱 |
| D．碳酸镭难溶于水 |
| A．①②③ | B．②③④ | C．③④⑤ | D．①③⑤ |
| A．是银白色较软的金属 |
| B．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物 |
| C．可以形成氧化物Tl2O3 |
| D．与酸反应比铝剧烈 |
（1）写出下列元素的元素符号：④______，⑤______；
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）；
（3）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______；
（4）④的单质与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______．