下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有( )A.同条件同浓度溶液pH:Na2CO3>Na2SO4B.酸性:H2SO3>H2CO3C.CS2中碳元素为+
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下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有( )A.同条件同浓度溶液pH:Na2CO3>Na2SO4 | B.酸性:H2SO3>H2CO3 | C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价 | D.分解温度:CH4>H2S |
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答案
A、Na2CO3水解呈碱性,说明H2CO3是弱酸,Na2SO4不水解,H2SO4是强酸,所以H2SO4的酸性强于H2CO3的,则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为:S>C,故A正确; B、亚硫酸强于碳酸,说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于硫酸,不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱,故B错误; C、直接说明S的非金属性强于C,所以S才显负价,碳元素显示正价,故C正确; D、氢化物的稳定性顺序是CH4<H2S,S的非金属性强于碳元素的,故D错误. 故选AC. |
举一反三
下表为元素周期表的一部分,回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | 2 | | | | | ① | | ② | | 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | 4 | ⑩ | (11) | | | | | (12) | | 下列关于气态氢化物的叙述正确的是( )A.只有非金属元素才能形成气态氢化物 | B.气态氢化物的水溶液都是酸 | C.同周期从左到右非金属元素的气态氢化物的稳定性减弱 | D.卤族元素从上到下气态氢化物的稳定性增强 |
| 能说明氯的非金属性比溴强的事实是 ①共用电子对偏向:H-Cl>H-Br②酸性:HClO4>HBrO4③热稳定性:HCl>HBr④酸性:HCl<HBr( ) | 已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是( )A.a=b-1 | B.a=b-11 | C.b=a+25 | D.b=a+30 |
| 下列性质的递变规律不正确的是( )A.Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 | B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱 | C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 | D.S2-、C1-、Ca2+半径依次减小 |
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