元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题
题型：不详难度：来源：
| A | ||||||||||||||||||
| M | B | D | ||||||||||||||||
| G | H | Q | R | |||||||||||||||
| E | ||||||||||||||||||
| 根据元素正在周期表中的分布，可以确定A是H，M是C，B是N，D是O，G是Na，H是Al，Q是S，R是Cl，E是K． （1）S元素位于第三周期ⅥA族，原子结构示意图为：  ，故答案为：第三周期ⅥA族； ； （2））K、S、Cl三种元素的原子形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越多半径越大，即S2-＞Cl-＞K+，故答案为：S2-＞Cl-＞K+； （3）C、O两元素形成的化合物一氧化碳和二氧化碳中含有的化学键类型均是共价键，二氧化碳中碳和氧原子间形成的是共价双键，结构式为：O=C=O，故答案为：共价键；O=C=O； （4）非金属强的单质氯气能置换非金属性弱的单质S，即H2S+C12=2HCl+S，单质钠和水反应置换出氢气 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是金属铝和水不反应，证明钠的金属性强于金属铝， 故答案为：H2S+C12=2HC1+S；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑． | ||||||||||||||||||
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
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图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
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 （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______ （a）A （b）B （c）C （d）D （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等． ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置． ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______（填名称），可以验证该结论的实 验是______． （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式 ______、______． （3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素： ①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序______（填元素符号）． ②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是______（填元素符号）． ③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为______（填化学式）； ④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______． ⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式______． ⑥c元素的单质用途______（填一条）． | ||||||||||||||||||
| 表中列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： | ||||||||||||||||||