在原子序数1-18号元素中:(用元素名称填写,写符号不得分)a与水反应最剧烈的金属是______.b在空气中容易自燃的单质名称是______.c除稀有气体外,原

在原子序数1-18号元素中:(用元素名称填写,写符号不得分)a与水反应最剧烈的金属是______.b在空气中容易自燃的单质名称是______.c除稀有气体外,原

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在原子序数1-18号元素中:(用元素名称填写,写符号不得分)
a与水反应最剧烈的金属是______.
b在空气中容易自燃的单质名称是______.
c除稀有气体外,原子半径最大的元素是______,它的原子结构示意图是______.
d气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______.
e气态氢化物最稳定的化学式是______.
f最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______.
g最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是______.
答案
a、根据金属活动顺序表中,短周期元素中金属活泼性最强的是金属钠,和水反应最剧烈,故答案为:钠;
b、白磷的熔点较低,在空气中易自燃,故答案为:白磷;
c、同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,所以半径最大的是金属钠,其原子结构示意图为:

魔方格


故答案为:钠;

魔方格


d、氨气是中学阶段所学的唯一的一种碱性气体,其水溶液氨水显碱性,所以短周期元素中气态氢化物水溶液呈碱性的元素是氮元素,故答案为:氮;
e、同周期元素的原子从左到右得电子能力越强,同主族元素的原子从下到上得电子能力越强,其氢化物的稳定性越来越强,所以氢化物中最稳定的是HF,故答案为:HF;
f、同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,主族从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,所以短周期元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸,该元素是氯元素,故答案为:氯;
g、同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,故短周期元素中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的碱是氢氧化钠,该元素是钠,故答案为:钠.
举一反三
某ⅠA族元素M的硫酸盐相对分子质量为 X,则该元素的相对原子子质量为(  )
A.X-96B.X-98C.0.5X-48D.0.5X-49
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下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是(  )
A.易形成-1价离子
B.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
C.从上到下非金属性逐渐增强
D.从上到下原子半径逐渐增大
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下列微粒中半径最小的(  )
A.Na+B.Al3+C.K+D.S2-
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C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题:
(1)32号元素Ge的原子核外电子排布式为______.
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是______.
(3)已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质______(写出2条即可).
(4)已知:
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CH4SiH4NH3PH3
沸点(K)101.7161.2239.7185.4
分解温度(K)8737731073713.2
下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素,请根据要求回答问题.

魔方格

(1)写出B的最高价氧化物的电子式______;
(2)画出H的原子结构示意图______;
(3)A和G、A和H形成的气态化合物,较稳定的是______(填写化学式);
(4)D、E的离子半径相比较,较大的是______(填离子符号);
(5)写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式______;
(6)有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成,甲、乙的溶液相反应有气体生成,写出该反应的离子方程式______.
(7)由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子,每个原子的电子层结构都饱和,写出这种分子可能的结构式______、______.