C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为______．（2
题型：不详难度：来源：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为______．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是______．
（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质______（写出2条即可）．
（4）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
| （1）Ge的原子序数为32，则电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故答案为：[Ar]3d104s24p2； （2）C、Si、Sn随原子序数增大，非金属性减弱，金属性增强，只有Sn为金属，则Sn为金属晶体，故答案为：Sn； （3）离子晶体熔沸点较高，硬度较大，熔融状态能导电等性质，故答案为：熔沸点较高，硬度较大； （4）①CH4和SiH4比较，相对分子质量大的沸点高，而NH3和PH3比较，氨气中含有氢键沸点大， 故答案为：CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高； ②由键长越短，键能越大，越稳定，分解温度就越高可知，分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能， 故答案为：分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能； 一定压强下，沸点高的气体先液化，HF分子之间存在氢键，沸点高，则HF和HCl的混合气体降温时HF先液化， 故答案为：HF． | ||||
下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题． （1）写出B的最高价氧化物的电子式______； （2）画出H的原子结构示意图______； （3）A和G、A和H形成的气态化合物，较稳定的是______（填写化学式）； （4）D、E的离子半径相比较，较大的是______（填离子符号）； （5）写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式______； （6）有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，写出该反应的离子方程式______． （7）由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子，每个原子的电子层结构都饱和，写出这种分子可能的结构式______、______． | ||||
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素． （1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）______； 元素j的最高价氧化物的化学式为______，元素i最高价氧化物的水化物的化学式为______． （2）最外层上未成对电子数最多的元素是______（填元素符号）．f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是______． （3）写出m原子的外围电子排布式______． | ||||
长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
| ||||
砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是（ ）
| ||||
对于VIIA族元素，下列说法正确的是（ ）
|