下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素.(1)上表所列元素中,原子最外层只有2个电子的短周期元素是(填元素符号)______;元素j的最高价
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下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素.
(1)上表所列元素中,原子最外层只有2个电子的短周期元素是(填元素符号)______; 元素j的最高价氧化物的化学式为______,元素i最高价氧化物的水化物的化学式为______. (2)最外层上未成对电子数最多的元素是______(填元素符号).f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是______. (3)写出m原子的外围电子排布式______. |
答案
由元素在周期表中的位置可知a为H,b为He,c为C,d为N,e为O,f为Na,g为Mg,h为Al,i为P,j为Cl,k为Fe,l为Ge,m为Br,n为Ba,q为Cr, (1)原子最外层只有2个电子的短周期元素只有He、Mg,j为Cl,最高价氧化物的化学式为Cl2O7,i为P,最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4, 故答案为:He、Mg;Cl2O7;H3PO4; (2)最外层上未成对电子数最多为5,具有nd5的结构,应为Cr元素,f为Na,及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是金属晶体,故答案为:Cr;金属晶体; (3)m为Br,原子核外有4个电子层,最外层电子数为7,外围电子排布式4s24p5,故答案为:4s24p5. |
举一反三
长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列.按这种规定,下列说法正确的是( )A.第16列中元素中没有非金属元素 | B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 | C.第四周期第8列元素是铁元素 | D.第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5 |
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砷为第四周期第VA族元素,砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常情况下是固体 | B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 | C.AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 | D.砷的非金属性比磷强 |
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对于VIIA族元素,下列说法正确的是( )A.可形成-2价离子 | B.从上到下原子半径逐渐减小 | C.从上到下原子半径逐渐增大 | D.从上到下非金属性逐渐增强 |
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某一化合物的分子式为AB2,A属第六主族元素,B属第七主族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3°.下列推断不正确的是( )A.AB2分子的空间构型为“V”形 | B.A-B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子 | C.AB2与H2O相比,的熔点、沸点比H2O低 | D.AB2分子中无H原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键 |
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下列各粒子半径依次增加的是( )A.Cs+K+Mg2+Al3+ | B.F F-Cl-Br- | C.Ca2+K+S2-Cl- | D.Al Al3+Mg K |
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