长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）A．第16列中元素中没有非金属元
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长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）| A．第16列中元素中没有非金属元素 | | B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 | | C．第四周期第8列元素是铁元素 | | D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5 |
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答案
A、第16列为第ⅣA族，氧族元素中O、S等是非金属元素，故A错误；
B、第2列是第ⅡA族，最外层电子排布为ns2，He处于零族，He原子的核外电子排布为1s2，故B错误；
C、第四周期第8列元素是第Ⅷ族的第一种元素，原子序数为26，是铁元素，故C正确；
D、第15列为第ⅤA族，属于p区，最外层电子数为5，最外层电子排布为ns2 np3，故D错误；
故选C． |
举一反三
砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是（ ）| A．砷在通常情况下是固体 | | B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 | | C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 | | D．砷的非金属性比磷强 |
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对于VIIA族元素，下列说法正确的是（ ）| A．可形成-2价离子 | | B．从上到下原子半径逐渐减小 | | C．从上到下原子半径逐渐增大 | | D．从上到下非金属性逐渐增强 |
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某一化合物的分子式为AB2，A属第六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（ ）| A．AB2分子的空间构型为“V”形 | | B．A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 | | C．AB2与H2O相比，的熔点、沸点比H2O低 | | D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键 |
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下列各粒子半径依次增加的是（ ）| A．Cs+K+Mg2+Al3+ | B．F F-Cl-Br- | | C．Ca2+K+S2-Cl- | D．Al Al3+Mg K |
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Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（ ）| A．前者大于后者 | B．前者小于后者 | | C．前者等于后者 | D．不能确定 |
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