砷为第四周期第VA族元素,砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常情况下是固体B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价C.AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4
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砷为第四周期第VA族元素,砷不可能具有的性质是( )A.砷在通常情况下是固体 | B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 | C.AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 | D.砷的非金属性比磷强 |
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答案
A.氮族元素从上到下单质的熔沸点升高趋势,P在常温下为固体,则Se为固体,故A正确; B.砷为第四周期第VA族元素,与N、P等元素在周期表同一主族,与N、P相似,化合价有+3、+5、-3等多种价态,故B正确; C、非金属性P>As,AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱,故C正确; C.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,非金属性P>As,故D错误. 故选D. |
举一反三
对于VIIA族元素,下列说法正确的是( )A.可形成-2价离子 | B.从上到下原子半径逐渐减小 | C.从上到下原子半径逐渐增大 | D.从上到下非金属性逐渐增强 |
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某一化合物的分子式为AB2,A属第六主族元素,B属第七主族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3°.下列推断不正确的是( )A.AB2分子的空间构型为“V”形 | B.A-B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子 | C.AB2与H2O相比,的熔点、沸点比H2O低 | D.AB2分子中无H原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键 |
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下列各粒子半径依次增加的是( )A.Cs+K+Mg2+Al3+ | B.F F-Cl-Br- | C.Ca2+K+S2-Cl- | D.Al Al3+Mg K |
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Rm+与Xn-具有相同的电子层结构,则两种微粒半径大小关系为( )A.前者大于后者 | B.前者小于后者 | C.前者等于后者 | D.不能确定 |
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短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,若A的原子序数为a、最外层电子数为n,则下列关系式或说法错误的是( ) |