下列叙述正确的是（ ）A．沸点：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4B．离子半径：K+＞Na+＞S2-＞F-C．非金属性：F＞O＞P＞SD．酸性：H2CO3＜
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下列叙述正确的是（ ）| A．沸点：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 | | B．离子半径：K+＞Na+＞S2-＞F- | | C．非金属性：F＞O＞P＞S | | D．酸性：H2CO3＜HBr＜CH3COOH＜HClO |
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答案
A、CH4、SiH4、GeH4、SnH4都可以形成分子晶体，分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A正确；
B、Na+与F-离子，K+与S2-电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径K+＜S2-、Na+＜F-，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，所以离子半径K+＞F-，故离子半径Na+＜F-＜K+＜S2-，故B错误；
C、同周期自左而右非金属性增强，所以非金属性F＞O、P＜S，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞S，所以非金属性F＞O＞S＞P，故C错误；
D、HBr是强酸，H2CO3、CH3COOH、HClO是弱酸，酸性HClO＜H2CO3＜CH3COOH，所以酸性HClO＜H2CO3＜CH3COOH＜HBr，故D错误．
故选：A． |
举一反三
已知同周期的X．Y．Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（ ）| A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 | | B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小 | | C．水溶液pH为Na3XO4＞Na2YO4＞NaZO4 | | D．阴离子的还原性按X3-、Y2-、Z-顺序减弱 |
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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
| ① | | | | | | | | | | | | | | | | | | | ② | | | | | | | | | | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | | | | | | | | | | | | | 下列排列顺序正确的是（ ）| A．固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 | | B．微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞K+＞C1-＞Na+ | | C．给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O | | D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O |
| 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li | | X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 | | 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | | | X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | | 通过比较归纳可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（ ）| A．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | | B．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3 | | C．离子半径：阴离子＞阳离子 | | D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物 |
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