元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律,同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数,周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒.如下列周期表中
题型:合肥二模难度:来源:
元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律,同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数,周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒.如下列周期表中所示的一些分子或离子.
(1)写出⑨元素的原子核外电子排布式______. (2)比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______>______(写化学式). (3)①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质,写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______. (4)含有⑥元素的某种18电子的离子和H+及OH-均可发生反应,分别写出反应的离子方程式: ______,______. |
答案
(1)⑨的原子序数为26,为Fe元素,基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2, 故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2; (2))③为Na,⑤为Al,⑦为Cl元素,对应的化合物分别为NaCl和AlCl3,其中NaCl为强酸强碱盐,溶液呈中性,AlCl3为 强酸弱碱盐,溶液呈酸性,则水溶液的pH:NaCl>AlCl3, 故答案为:NaCl;AlCl3; (3)①为Be,⑤为Al,二者处于对角线位置,性质相似,则Be(OH)2为两性氢氧化物,能与强碱反应生成盐和水,Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式为 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,故答案为:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O; (4)⑥为S,对应18电子的离子和H+及OH-均可发生反应,应为HS-,反应的离子方程式分别为HS-+H+=H2S↑;HS-+OH-=S2-+H2O, 故答案为:HS-+H+=H2S↑;HS-+OH-=S2-+H2O. |
举一反三
X、Y、Z在同一短周期,X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子,它们半径之间存在的关系是( )A.X>Y>Z | B.Y+>Z2+>X- | C.Y+>X->Z2+ | D.X->Y+>Z2+ |
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下列叙述正确的是( )A.沸点:CH4<SiH4<GeH4<SnH4 | B.离子半径:K+>Na+>S2->F- | C.非金属性:F>O>P>S | D.酸性:H2CO3<HBr<CH3COOH<HClO |
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已知同周期的X.Y.Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是( )A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 | B.原子半径按X、Y、Z的顺序减小 | C.水溶液pH为Na3XO4>Na2YO4>NaZO4 | D.阴离子的还原性按X3-、Y2-、Z-顺序减弱 |
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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
① | | | | | | | | | | | | | | | | | | | ② | | | | | | | | | | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | ⑦ | ⑧ | ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | | | | | | | | | | | | | 下列排列顺序正确的是( )A.固体热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 | B.微粒半径:Fe(OH)3胶粒>K+>C1->Na+ | C.给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O | D.氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O |
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