X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（ ）A．最高正价：Z＞
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X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（ ）| A．最高正价：Z＞Y＞X | | B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 | | C．稳定性：HX＞HY＞HZ | | D．非金属性：Z＞Y＞X |
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答案
X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，
A、Cl的最高正价为+7，S的为+6，P的为+5，则最高正价为X＞Y＞Z，故A错误；
B、非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故B错误；
C、非金属性Cl＞S＞P，则稳定性为HX＞HY＞HZ，故C正确；
D、X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，，故D错误；
故选C． |
举一反三
下列各组大小顺序不正确的是（ ）| A．粒子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+ | | B．热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl | | C．熔点：SiO2＞NaCl＞碘＞干冰 | | D．还原性：HI＜HBr＜HCl＜HF |
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某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物对应水化物的化学式应是（ ）| A．H2XO3 | B．H2XO4 | C．H3XO4 | D．H6XO6 |
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一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是（ ）| A．51、第六周期ⅣA | B．114、第六周期ⅥA | | C．165、第七周期ⅣA | D．51、第七周期ⅣA |
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下列叙述中不正确的是（ ）| A．任一主族元素均由非金属元素和金属元素组成 | | B．第n周期第n主族的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素 | | C．第n周期有（8-n）种非金属元素（1＜n≤7，包括稀有气体） | | D．同种元素的不同粒子，它们的电子层数可能不同 |
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Ⅰ：元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一．某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是______．
Ⅱ：另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
（1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图．
并写出正极的反应现象及电极反应式．
现象______；电极反应式______．
（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序．你的设计方法是______． |
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