归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了元素周期表之后,有关氧族元素的各种性质,可归纳整理出如下表所示的表格(部分).性质元素8O16S34Se52Te单质熔

归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了元素周期表之后,有关氧族元素的各种性质,可归纳整理出如下表所示的表格(部分).性质元素8O16S34Se52Te单质熔

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归纳整理是科学学习的重要方法之一.在学习了元素周期表之后,有关氧族元素的各种性质,可归纳整理出如下表所示的表格(部分).
答案
举一反三
性质元素8O16S34Se52Te
单质熔点(℃)-218.4113450
单质沸点(℃)-183444.66851390
主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6
原子半径逐渐增大
单质与H2反应点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
(1)由表可知:从氧到碲,单质的熔点逐渐升高,所以硒的熔点范围可能是113℃~450℃,故答案为:113℃~450℃
(2)因硒的化合价有-2,+4,+6,碲的性质与硒相似,所以碲的化合价可能有-2,+4,+6,故答案为:-2,+4,+6;
(3)因氢硒酸中硒的化合价处于-2价,处于最低价,具有还原性,能被空气中的氧气氧化,故答案为:还原性;2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
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实验实验目的实验内容
探究Mg、Al的金属性强弱1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中
2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中,加入
少量水,加热至沸腾,再向溶液中滴加酚酞溶液
3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量
探究Cl、S的非金属性强弱④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体
实际存在的11H、12H、13H、H+和H2,它们是(  )
A.氢的五种同位素B.五种氢元素
C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同微粒
右图是元素周期表的一部分,各元素在周期表中的位置如下,据此回答下列问题:
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下列递变规律正确的是(  )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.HCl、HBr、HI的还原性依次增强
C.Al3+、Mg2+、F-粒子的半径依次减小
D.K、Rb、Cs最高正价依次降低
下列有关短周期元素的叙述中,肯定正确的是(  )
A.原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素
B.16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍
C.11号元素与17号元素能形成XY2型化合物
D.136C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子