下列各组中前者与后者的关系正确的是( )A.酸性:H2SO4>HClO4B.稳定性:HBr>HClC.半径:Cl->S2-D.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH
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下列各组中前者与后者的关系正确的是( )A.酸性:H2SO4>HClO4 | B.稳定性:HBr>HCl | C.半径:Cl->S2- | D.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2 |
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答案
A、同周期最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强,酸性应为H2SO4<HClO4,故A错误; B、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱,稳定性应为HBr<HCl,故B错误; C、离子半径比较,一看电子层,二看核电荷数,三看电子数,Cl-和S2-是得电子形成的阴离子,电子层数相同,核电荷数大的半径小,则应Cl-<S2-,故C错误; D、同主族从上到下金属最高价氢氧化物的碱性增强,则Ca(OH)2>Mg(OH)2正确,故D正确; 故选D. |
举一反三
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律.下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球,完成下列问题:
(1)写出装置B中指定仪器的名称:a______; b______ (2)该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理: 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 根据该原理需要选择A、B、C装置中的______装置制取氯气. (3)反应装置的导气管与D装置的______导管(选X或Y),写出D装置中 ①处棉球的离子反应方程式:______; ②处棉球的现象:______; ③处棉球的离子反应方程式:______; (4)D装置中④的作用:______. (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论:Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱,你认为上述实验现象能证明上述结论吗?说明理由. ______. |
下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题(用化学符号回答):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | 2 | | | | | ① | ② | ③ | | 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | 4 | ⑩ | | | | | | | | X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间.它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4.则下列判断不正确的是( )A.最高正价:X>Y>Z | B.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 | C.稳定性:H3Z<H2Y<HX | D.非金属性:X>Y>Z |
| 关于ⅤA族元素(用R代表)的叙述正确的是( )A.最高化合价是+5 | B.氢化物的通式为RH5 | C.非金属性由上到下递增 | D.其含氧酸均为一元强酸 |
| 下列结论错误的是( ) ①微粒半径:K+>Al3+>S2->C1- ②氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->C1->Br->I- ④氧化性:C12>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K. |
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