某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律.下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液
题型:不详难度:来源:
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律.下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置,D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球,完成下列问题:
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(1)写出装置B中指定仪器的名称:a______; b______ (2)该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理: 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 根据该原理需要选择A、B、C装置中的______装置制取氯气. (3)反应装置的导气管与D装置的______导管(选X或Y),写出D装置中 ①处棉球的离子反应方程式:______; ②处棉球的现象:______; ③处棉球的离子反应方程式:______; (4)D装置中④的作用:______. (5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论:Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱,你认为上述实验现象能证明上述结论吗?说明理由. ______. |
答案
(1)a为分液漏斗,b为圆底烧瓶,故答案为:分液漏斗;圆底烧瓶; (2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈,无需加热即可进行,故答案为:A; (3)检验氯气的性质时,不能先通过NaOH溶液,否则会消耗氯气,且起不到尾气吸收的作用,应从X端进气, 氯气与NaBr溶液反应生成Br2,反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2, 与碘化钾溶液反应生成I2,反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2,棉球变蓝; 氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O, 故答案为:X;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;棉球变蓝;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; (4)氯气与水反应生成HClO,具有漂白性,能使品红褪色,把品红放在最后可观察氯气是否被吸收完全, 故答案为:观察氯气是否被吸收完全(其它合理表达均可); (5)由于不能保证氯气和溴化钠完全反应,则生成的溴单质中含有过量的氯气,则不能证明Br和I得电子能力相对强弱, 故答案为:不能,因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱.(其它合理表达均可). |
举一反三
下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题(用化学符号回答):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | 2 | | | | | ① | ② | ③ | | 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | 4 | ⑩ | | | | | | | | X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间.它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4.则下列判断不正确的是( )A.最高正价:X>Y>Z | B.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 | C.稳定性:H3Z<H2Y<HX | D.非金属性:X>Y>Z |
| 关于ⅤA族元素(用R代表)的叙述正确的是( )A.最高化合价是+5 | B.氢化物的通式为RH5 | C.非金属性由上到下递增 | D.其含氧酸均为一元强酸 |
| 下列结论错误的是( ) ①微粒半径:K+>Al3+>S2->C1- ②氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->C1->Br->I- ④氧化性:C12>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K. | 下列说法正确的是( )A.Na,Mg,Al还原性依次减弱 | B.HCl,PH3,H2S稳定性依次减弱 | C.NaOH,KOH,CsOH碱性依次减弱 | D.S2-,Cl-,Ca2+半径依次增大 |
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